Calculadora de pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻]
Convierte entre pH, pOH y las concentraciones de iones — o calcula el pH de un ácido débil con su Ka — con el procedimiento de logaritmos explicado paso a paso.
Metodología de esta calculadora revisada por M.C.Q. Laura Rodríguez — Maestra en ciencias químicas. Conoce a nuestro equipo.
Datos vigentes constantes estables (Kw a 25 °C = 1×10⁻¹⁴) · Fuente: Química general; equilibrio ácido-base · Última revisión: 7 de julio de 2026
| Ácido | Fórmula | Ka |
|---|---|---|
| Acético (vinagre) | CH₃COOH | 1.8×10⁻⁵ |
| Fórmico | HCOOH | 1.8×10⁻⁴ |
| Cítrico | C₆H₈O₇ | 7.4×10⁻⁴ |
| Carbónico | H₂CO₃ | 4.3×10⁻⁷ |
| Fluorhídrico | HF | 6.8×10⁻⁴ |
| Cianhídrico | HCN | 6.2×10⁻¹⁰ |
Preguntas frecuentes
- ¿Cómo se calcula el pH?
- pH = −log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. Si [H⁺] = 1×10⁻³, entonces pH = 3. La escala va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), y 7 es neutro a 25 °C.
- ¿Cómo saco el pH a partir del pOH?
- A 25 °C, pH + pOH = 14. Así que pH = 14 − pOH. También [H⁺]·[OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ (Kw), lo que relaciona las dos concentraciones.
- ¿Cómo calculo el pH de un ácido débil?
- Un ácido débil no se disocia por completo: se resuelve el equilibrio Ka = x²/(C−x), donde x = [H⁺]. La solución de la cuadrática es x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C))/2. Por ejemplo, ácido acético 0.1 M (Ka = 1.8×10⁻⁵) da pH ≈ 2.87.
- ¿Cómo uso el log en mi calculadora?
- Para [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ usa la tecla 10ˣ (o SHIFT+log). Para pH usa la tecla 'log' (base 10) con el signo negativo: pH = −log(concentración). No confundas 'log' (base 10) con 'ln' (base e).